ph缓冲剂的两大分类和三种配制方法

ph缓冲剂包括两大类：标准缓冲溶液和普通缓冲溶液。

标准缓冲溶液主要用在酸度计测量溶液pH值时的仪器校正和定位，要求数值准确、。因此对试剂纯度、浓度准确性、温度等都有严格要求，这类缓冲溶液有专门的化学试剂商品，可以购买配制，也可以用优级纯试剂按资料的配比配制。

普通缓冲溶液主要用于化学分析和仪器分析中要控制一定pH值的测定过程中。几乎所有的EDTA络合滴定都必须在一定的pH范围内进行，因此，需要加入pH缓冲溶液，例如，测定铅、锌用到HAc缓冲溶液，测定钙、镁、锌用到氨缓冲溶液。又如，氧化还原滴定中，碘量法测铜要用到NH4HF2，碘量法测砷、锑要加NaHCO3。

普通缓冲溶液的配制并不需要像标准缓冲溶液配制那样严格和苛刻，因为对缓冲溶液的pH值要求并不需要非常，因此，可以用分析纯试剂来配制，也可以用已有的酸、碱、盐溶液来“搭配”。

ph缓冲剂还可以用强酸与弱碱、强碱与酸来配制，归纳起来，应该有三种配制方法：

（1）弱酸+弱酸盐，弱碱+弱碱盐

例如，HAc-NaAc、NH4Cl-NH3

（2）弱酸（过量）+强碱（适量），弱碱（过量）+强酸（适量）

例如，HAc（过量）-NaOH（适量）、NH3（过量）-HCl（适量）。

这类缓冲溶液需要的共轭碱（NaAc）或共轭酸（NH4Cl）是通过反应后产生的。

（3）弱酸盐（过量）+强酸（不足量）或弱碱盐（过量）+强碱（不足量）

例如，NaAc（过量）+HCl（适量），NH4Cl（过量）+NaOH（适量）

缓冲溶液需要的弱酸（HAc）或弱碱（NH3）则通过反应后产生。